ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017

Φέτος οι πανελλαδικές εξετάσεις θα ξεκινήσουν την Τρίτη 6 Ιουνίου 2017 για τους μαθητές των ΕΠΑΛ και την Τετάρτη 7 Ιουνίου για τους μαθητές των Γενικών Λυκείων.

Ακολουθεί ο νέος πίνακας με τις ημερομηνίες και το είδος των εξετάσεων:

Οπως ανακοίνωσε το υπουργείο Παιδείας:

1.    Οι πανελλαδικές εξετάσεις έχουν πλέον αποσυνδεθεί από τις απολυτήριες και αφορούν αποκλειστικά την εισαγωγή σε πανεπιστημιακά και τεχνολογικά ιδρύματα. Κατά συνέπεια, είναι λογικό να έπονται των απολυτηρίων.

2.    Η διενέργεια των απολυτηρίων τον Μάιο επιτρέπει να δοθεί πριν από  την κατάθεση των μηχανογραφικών δεύτερη ευκαιρία για λήψη απολυτηρίου σε όσους/ες δεν μπορέσουν να προαχθούν. Με τον νόμο 4452  που ψηφίστηκε πρόσφατα στη Βουλή, προβλέπεται στο τέλος Ιουνίου εξεταστική περίοδος για τους μετεξεταστέους της Γ΄ τάξης αλλά και των υπόλοιπων τάξεων.

3.    Με τον ίδιο νόμο καθιερώνεται για πρώτη φορά τρίτη εξεταστική περίοδος για τους τελειόφοιτους του λυκείου, η οποία τοποθετείται στις αρχές Σεπτεμβρίου. Έτσι τους δίνεται η δυνατότητα, αφού θα λάβουν έγκαιρα το απολυτήριό τους, να εγγραφούν, αν το επιθυμούν, σε  ΙΕΚ ή στη Β΄ΕΠΑΛ, για να λάβουν  κάποια ειδικότητα.

4. Σε ό,τι αφορά το Γυμνάσιο στη φετινή σχολική χρονιά εφαρμόζονται ορισμένα πρώτα μέτρα που στοχεύουν στην αύξηση του διδακτικού χρόνου (μαθήματα έως τέλος Μαΐου) και τον περιορισμό του εξετασιοκεντρικού χαρακτήρα του σχολείου, καθώς και στην ενίσχυση της κριτικής σκέψης και δημιουργικότητας (Θεματική Εβδομάδα, συνθετικές και δημιουργικές εργασίες).

5.Ανάλογες αλλαγές μελετώνται για την επόμενη σχολική χρονιά στη Β΄ και στη Γ΄ Λυκείου (τάξεις που θα συνεχίσουν με το ισχύον σήμερα σύστημα), π.χ. μείωση των μαθημάτων που θα εξετάζονται στις προαγωγικές-απολυτήριες εξετάσεις και αξιοποίηση των συνθετικών εργασιών στη διαδικασία αξιολόγησης. Παράλληλα βέβαια εξελίσσεται η συζήτηση στην Επιτροπή Μορφωτικών Υποθέσεων για τη ριζική αναμόρφωση του Λυκείου και, προτού τελειώσει η σχολική χρονιά, το Υπουργείο Παιδείας θα ενημερώσει σχετικά τους/τις απόφοιτους/ες του Γυμνασίου.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΕΙΣ

3η Λυκείου, Θετική κατεύθυνση

• Δεσμοί σ και π
• Διάφοροι τύποι υβριδισμών
• Διάλυση ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων στο νερό
• Μήκος δεσμού
• Ιοντισμός ισχυρού και ασθενούς οξέος
• Εστεροποίηση
• Ογκομέτρηση-εξουδετέρωση

ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ 1-6

Νο1:   http://charkopl.blogspot.gr/2017/01/1_15.html

Νο2:  http://charkopl.blogspot.gr/2017/01/2.html

Νο3:  http://charkopl.blogspot.gr/2017/01/3.html

Νο4:  http://charkopl.blogspot.gr/2017/02/4.html

Νο5: http://charkopl.blogspot.gr/2017/02/5.html

ΑΛΚΟΟΛ

https://www.google.gr/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjM-oOz_ZzSAhXLLcAKHUgFCUUQFggsMAI&url=http%3A%2F%2Fphotodentro.edu.gr%2Flor%2Fhandle%2F8521%2F6786&usg=AFQjCNGPx07Z7Uyjhw78HNhUz2mdaX0AEw&sig2=yizxqhQjYQeJuYXPuTTk8A&bvm=bv.147448319,d.ZGg

http://photodentro.edu.gr/photodentro/Alcotest_pidx0031758/Alcotest.rar

Γ΄Λυκείου: σ,π δεσμοί - Υβριδισμός

1. Δείτε εδώ , εδώ κι εδώ πως δημιουργεί υβριδικά τροχιακά (sp3, sp2, sp) το άτομο του άνθρακα.



2. Υβριδικά τροχιακά στο C2 H6 (αιθάνιο), C2H4 (αιθένιο), C2H2 (αιθίνιο) εδώ3. Στο video που ακολουθεί φαίνονται τα sp υβριδικά τροχιακά που χρησιμοποιεί το Be (Βηρύλλιο) στην ένωση BeCl2

4. Στο video που ακολουθεί φαίνονται τα sp2 υβριδικά τροχιακά που χρησιμοποιεί το B (Βόριο) στην ένωση BF3

5. Ερωτήσεις στον υβριδισμό: 1, 2, 3, 4 5
6. Στο βίντεο που ακολουθεί δείτε όλα τα είδη υβριδισμού (sp3, sp2, sp)

7. Φυσικά υπάρχουν κι άλλα είδη υβριδισμού:
Για sp3d , sp3d2 και τα άλλα γνωστά είδη υβριδισμού πατήστε εδώ
8. Δείτε πως οι πυρήνες όλων των ατόμων στο μόριο του αιθυλενίου βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο και οι πυρήνες όλων των ατόμων στο μόριο του ακετυλενίου βρίσκονται στην ίδια ευθεία-επίπεδο:

Ακετυλένιο


Αιθυλένιο
Περισσότερα εδώ
9. Υβριδισμό εμφανίζει και το Ν , Ο κ.λ.π.
Το Ν στη θεμελιώδη κατάσταση έχει ηλεκτρονιακή δομή:
Αν το άτομο Ν χρησιμοποιούσε στην αμμωνία ΝΗ3 για τον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών τα τρία αμιγή p ατομικά τροχιακά του, η γωνία του του δεσμού Η-Ν-Η θα ήταν 90 μοίρες. Επειδή όμως η γωνία δεσμού είναι 107,3 μοίρες, συμπεραίνουμε ότι το Ν χρησιμοποιεί sp3 υβριδικά τροχιακά. Με υβριδισμό του 2s και των 2p τροχιακών δημιουργούνται τέσσερα sp3 υβριδικά τροχιακά στα οποία τοποθετούνται 5 e.
Με επικάλυψη των τριών ημισυμπληρωμένων sp3 υβριδικών τροχιακών με το 1s ατομικό τροχιακό του Η σχηματίζονται 3σ δεσμοί (Ν-Η). Το τέταρτο συμπληρωμένο sp3 υβριδικό τροχιακό καταλαμβάνει την τέταρτη κορυφή του τετραέδρου (μη δεσμικό ζεύγος e)
ΣΗΜ: Τα παραπάνω δεν αναφέρονται στο σχολικό βιβλίο της Γ΄Λυκείου και ως εκ τούτου το Ν θεωρούμε ότι σχηματίζει "πάντα" δεσμούς με τα τρία p αμιγή τροχιακά π.χ. στο Ν2. Στην ΝΗ3 όμως όπως βλέπουμε δεν ισχύει αυτό.
Προσομοιώσεις για ενώσεις του Ν και Ο που εμφανίζουν υβριδισμό εδώ κι εδώ
10. Κατεβάστε από εδώ μία παρουσίαση (σε ppsx ) για τον υβριδισμό από το συνάδελφο Σιάπκα Δημήτρη.

http://charkopl.blogspot.gr/

Π.Μ.Δ.Χ 18/3/2017

XHMIKH ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ (ΦΩΤΟΔΕΝΤΡΟ)

Χημείας Γ Λυκείου .... ( βρε λές ? )

Ρίξτε μια ματιά σε μερικές αξιολογήσεις που προτείνει το Υπουργείο Παιδείας μέσα από το "Φωτόδεντρο" του.  Τα θέματα στα οποία επικεντρώνεται δεν είναι ιδιαιτέρως δύσκολα και αφορούν βασικές - θεμελιώδεις γνώσεις.

• Παράγοντες Χημικής Ισορροπίας - Μετατόπιση Θέσης Χημ. Ισορροπίας 

Διαθέσιμο εδώ

• Παράγοντες Χημικής Ιοσρροπίας - Διαγράμματα και Παράγοντες Χημ Ισορροπίας 

Διαθέσιμο εδώ 

• Χημική Κινητική - Μεση Ταχύτητα αντίδρασης 

Διαθέσιμο εδώ