ΓΡΑΦΗ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΣΙΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

1. ΑΡΙΘΜΟΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ

· Ο Αριθμός Οξειδώσεως (Α.Ο.) εκφράζει ( σε e^-) το φορτίο ενός ιόντος ή το φαινόμενο φορτίο ενός ατόμου όταν αυτό ενώνεται με ένα άλλο ηλεκτροθετικότερο ή ηλεκτραρνητικότερο ιόν ή άτομο. Αρνητικό Α.Ο. έχει το ηλεκτραρνητικότερο άτομο και το άτομο αυτό γράφεται πάντα δεξιά στον τύπο της ένωσης ενώ το ηλεκτροθετικότερο γράφεται αριστερά (Εξαίρεση μερικά υδρίδια αμετάλλων π,χ, ΝΗ₃),

· Το άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων μιας χημικής ένωσης είναι ΜΗΔΕΝ. Τα άτομα όλων των στοιχείων έχουν στο μόριό τους (σε ελεύθερη κατάσταση) Αριθμό Οξειδώσεως ΜΗΔΕΝ.

· Το άτομο Η έχει σ' όλες τις χημικές ενώσεις που συμμετέχει Α.Ο. : +1 (κατ' εξαίρεση έχει Α.Ο. : -1 σ' όλα τα υδρίδια των μετάλλων π.χ.: ΝaH ).

· O Πίνακας Π₁ περιέχει τους Α.Ο. μερικών ατόμων.

Π Ι Ν Α Κ Α Σ Π₁
Μ Ε Τ Α Λ Λ Α		Α Μ Ε Τ Α Λ Λ Α
Li , K , Na , Ag	+1	F	-1
Mg , Ca , Ba , Zn	+2	Cl ,Br , I	-1	+1 , +3 , +5 , +7
Al , Au	+3	O	-2	-1 , +2 (ΟF₂)
Cu , Hg	+1 ή +2	S	-2	+4 , +6
Fe	+2 ή +3	N , P , As , Sb	-3	+3 , +5
Sn , Pb , Pt	+2 ή +4	C , Si	-4	+4
Mn	+2 ή +4 ή +7	B	-3	+3
Cr	+3 ή +6	Η	-1	+1

1.1. Ποιος ο κοινός αριθμός οξειδώσεως των αλκαλίων, των αλκαλικών γαιών και των αλογόνων;

1.2. Να βρεθεί ο Α.Ο. του S στις παρακάτω ενώσεις: Η₂S, SO₂, H₂SO₃, H₂SO₄, SO₃

1.3. Να βρεθεί ο Α.Ο. του Cl στις παρακάτω ενώσεις: HCl , Cl₂ , HClO , HClO₂ , HClO₃ , HClO₄ .

· Όταν τα άτομα των μετάλλων ιοντίζονται, τα αντίστοιχα ιόντα έχουν θετικό φορτίο όσο ο Α.Ο. τους. π.χ. Ιόν Αργιλίου : Αl⁺³ , Ιόν Αργύρου : Αg⁺ .

· Όταν τα άτομα των αμετάλλων ιοντίζονται, τα αντίστοιχα ιόντα έχουν φορτίο όσο ο αρνητικός Α.Ο. τους. π.χ. Χλωριούχο ιόν : Cl^- .

· Στα πολυατομικά ιόντα το άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων τους είναι ίσο με το φορτίο τους αλλά δεν χρησιμοποιείται η κατάληξη -ούχο. Ο Πίνακας Π₂ περιέχει τα σπουδαιότερα πολυατομικά ιόντα, το φορτίο και το όνομά τους

Π Ι Ν Α Κ Α Σ Π₂
Υποχλωριώδες : ClO^- Υποβρωμώδες : BrO^-
χλωριώδες : ClO^-₂ βρωμώδες : BrO^-₂ ιωδιώδες : IO^-₂ νιτρώδες : NO^-₂ θειώδες : SO⁼₃ αρσενικώδες : AsO^º₃	Όξινο θειώδες : ΗSO^-₃ Όξινο αρσενικώδες:ΗAsO⁼₃
χλωρικό : ClO^-₃ βρωμικό : BrO^-₃ ιωδικό : IO^-₃ νιτρικό : NO^-₃ ανθρακικό : CO⁼₃ πυριτικό : SiO⁼₃ θειϊκό : SO⁼₄ φωσφορικό : PO^º₄ αρσενικικό : ΑsO^º₄	Όξινο ανθρακικό : ΗCO^-₃ Όξινο θειϊκό : ΗSO^-₄ Όξινο φωσφορικό: ΗPO⁼₄ Όξινο αρσενικικό: ΗAsO⁼₄	Δισόξινο φωσφορικό: Η₂PO^-₄ Δισόξινο αρσενικικό: Η₂AsO^-₄
Υπερχλωρικό : ClO^-₄ Υπερβρωμικό : BrO^-₄
Υδροξείδιο : OH^- Κυάνιο : CN^- Αμμώνιο : NH⁺₄	Ψευδαργυρικό : ZnO⁼₂ Κασσιτερικό : SnO⁼₃ Αργιλικό : AlO^º₃	Χρωμικό : CrO⁼₄ Διχρωμικό : Cr₂O⁼₇ Υπερμαγγανικό : MnO^-₄

· Οι ρίζες λαμβάνουν το όνομα του αντίστοιχου ιόντος π.χ.: -SO₃ θειώδης ρίζα.

Ειδικά η ρίζα -ΟΗ ονομάζεται Υδροξύλιο.

1.4. Να ονομαστούν τα ιόντα:

Cl^- : ......................................... NO^-₃ : ..............................................

Cl O^- : ......................................... CO⁼₃ : ............................................ .

ClO^-₂ : ......................................... SO⁼₄ : ..............................................

ClO^-₃ : ......................................... PO^º₄ : ..............................................

ClO^-₄ : ......................................... NH⁺₄ : ..............................................

1.5. Nα γραφούν οι χημικοί τύποι των ιόντων:

Θειϊκό :............. Όξινο θειϊκό :.............

Θειώδες :............. Όξινο Θειώδες :.............

Φωσφορικό :............. Όξινο Φωσφορικό :............. Δισόξινο Φωσφορικό :...........

1.6. Να συμπληρωθούν οι χημικοί μοριακοί τύποι των ενώσεων που σχηματίζουν τα ιόντα του πίνακα:

	OH^-	Cl ^-	O⁼	S⁼	Cl O^-₃	NO^-₃	CO⁼₃	SO⁼₄	PO^º₄
H⁺
K⁺
Na⁺
Ca⁺⁺ .
Mn⁺⁺
Cu⁺
Cu⁺⁺
Fe⁺⁺
Fe⁺⁺⁺
Al ⁺⁺⁺
NH⁺₄

2. Μoριακοi τύποι και ονόματα . ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

2.1. ΟΞΕΑ Η_xA [ όπου A: F , Cl , Br , I , S , CN^- ή οξυγονούχος ρίζα.]

2.2. ΒΑΣΕΙΣ M(OH)_x [ όπου Μ : μέταλλο ή NH⁺₄ ]

2.3. ΑΛΑΤΑ Μ_xA_y

2.4. OΞΕΙΔΙΑ Σ_xO_y [όπου Σ: οποιοδήποτε μέταλλο ή αμέταλλο ]

2.1. ΟΞΕΑ Η_xA _{x : ο αριθμός οξείδωσης του Α}

· Αν Α: αλογόνο , S ή -CN το οξύ Η_xA ονομάζεται Υδρο-Α

π.χ. ΗΒr : Υδροβρώμιο (ή Υδροβρωμικό οξύ αν είναι διαλυμένο σε νερό)

H₂S : Υδρόθειο (ή Υδροθειούχο ύδωρ αν είναι διαλυμένο σε νερό)

· Αν Α: οξυγονούχος ρίζα το οξύ Η_xA ονομάζεται Α- οξύ

π.χ. ΗΒrΟ : υποβρωμώδες οξύ

H₂SΟ₃ : θειώδες οξύ

- Τα οξέα είναι ομοιοπολικές ενώσεις.

- Διακρίνονται σε μονοβασικά : ΗΑ (π.χ. ΗΝΟ₃), διβασικά : Η₂Α (π.χ. Η₂CO₃) και πολυβασικά : Η₃Α (π.χ. Η₃ΡΟ₄)

Κατ' εξαίρεση το Η₃ΡΟ₃ είναι διβασικό και το Η₃ΡΟ₂ μονοβασικό αφού όταν ιοντίζονται δίνουν αντίστοιχα δύο και ένα Η⁺

- Εκτός των παραπάνω οξέων που προκύπτουν από την ένωση ηλεκτραρνητικών ριζών με Η και ονομάζονται ορθοοξέα υπάρχουν επίσης και τα:

- πυροοξέα που σχηματίζονται με αφαίρεση 1 μορίου Η₂Ο από 2 μόρια ορθοοξέος π.χ. : 2Η₃ΡΟ₄- Η₂Ο ¾® Η₃Ρ₄Ο₇

- μεταοξέα που σχηματίζονται με αφαίρεση 1 μορίου Η₂Ο από 1 μόριο ορθοοξέος π.χ. : Η₃ΡΟ₄- Η₂Ο ¾® ΗΡΟ₃

2.1.1. Να ονομαστούν τα παρακάτω οξέα:

ΗCl : ......................................... ΗNO₃ : ..............................................

ΗClO : ......................................... Η₂CO₃ : ..............................................

ΗClO₂ : ......................................... Η₃PO₄ : ..............................................

ΗClO₃ : ......................................... Η₂SO₄ :..............................................

ΗClO₄ : ......................................... Η₂SO₃ : ..............................................

ΗCΝ : ......................................... Η₂S : ..............................................

2.1.2. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω οξέων:

Υδροβρώμιο : ............... Υποβρωμιώδες οξύ : ...............

Υδροϊώδιο : ............... Βρωμιώδες οξύ : ...............

Υδροφθόριο : ............... Βρωμικό οξύ : ...............

Υδροκυάνιο : ............... Υπερβρωμικό οξύ : ...............

Υδρόθειο : ............... Θειώδες οξύ : ...............

Θειϊκό οξύ : ............... Ανθρακικό οξύ : ...............

Νιτρικό οξύ : ............... Φωσφορικό οξύ : ...............

Νιτρώδες οξύ : ............... Φωσφορώδες οξύ : ...............

2.2. ΒΑΣΕΙΣ M(OH)_x _{x : ο αριθμός οξειδώσεως
του Μ}

· Η βάση M(OH)_x ονομάζεται Υδροξείδιο του Μ

π.χ. ΚOH Υδροξείδιο του Καλίου ή Καυστικό Κάλιο

ΝaOH Υδροξείδιο του Νατρίου ή Καυστικό Νάτριο

Ca(OH)₂ Υδροξείδιο του Ασβεστίου

ΝΗ₄OH Υδροξείδιο του Αμμωνίου

- Οι βάσεις είναι ετεροπολικές ενώσεις.

- Διακρίνονται σε μονόξινες : ΜΟΗ (π.χ. ΚΟΗ), δισόξινες : Μ(ΟΗ)₂ [π.χ. Μn(ΟΗ)₂ ] κ.o.κ

2.2.1. Να ονομαστούν οι παρακάτω βάσεις:

LiOH : ...................................... Mg(OH)₂ : ...........................................

Ba(OH)₂ : ...................................... Mn(OH)₂ : ..........................................

Al(OH)₃ : ...................................... ΝΗ₄OH : ..............................................

2.2.2. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω βάσεων:

Καυστικό Νάτριο : ............... Καυστικό Κάλιο : ...............

Υδροξείδιο του Ασβεστίου: ............... Υδροξείδιο του Μαγνησίου: ...............

Υδροξείδιο του Λιθίου : ............... Υδροξείδιο του Μαγγανίου II: ...............

Υδροξείδιο του Αργιλίου : ............... Υδροξείδιο του Αμμωνίου : ...............

Υδροξείδιο του Σιδήρου II: ............... Υδροξείδιο του σιδήρου III: ...............

Υδροξείδιο του Χαλκού II: ............... Υδροξείδιο του χαλκού I: ...............

2.3. ΑΛΑΤΑ Μ_xA_y _{οι
δείκτες x και y καθορίζονται έτσι ώστε το Άθροισμα των}^{αριθμών
οξειδώσεως όλων των ατόμων του μορίου να είναι 0}

· Αν A: αμέταλλο ή -CN το άλας Μ_xA_y ονομάζεται A-ούχο Μ

π.χ. CaCl₂ : Xλωριούχο Ασβέστιο

ΝΗ₄ CΝ : Κυανιούχο Αμμώνιο

Mg₃N₂ : Aζωτούχο Μαγνήσιο ή Νιτρίδιο του Μαγνησίου ή Aζωτομαγνήσιο

Al₃C₄ : Aνθρακούχο Αργίλιο ή Καρβίδιο του Αργιλίου ή Aνθρακαργίλιο

MnS : Θειούχο Μαγγάνιο II ή Σουλφίδιο του Μαγγανίου II

K₃P : Φωσφορούχο Κάλιο ή Φωσφίδιο του Καλίου

NaH : Υδρογονούχο Νάτριο ή Υδρίδιο του Νατρίου

· Αν A: οξυγονούχος ρίζα το άλας Μ_xA_y ονομάζεται A- Μ

π.χ. ΚBrO₃ : Βρωμικό Kάλιο

CuSO₃ : Θειώδης Χαλκός

Ca₃(PO₄)₂ : Φωσφορικό Ασβέστιο

- Τα άλατα είναι ετεροπολικές ενώσεις.

- Διακρίνονται -σε ουδέτερα [ AlΡΟ₄] , όξινα [ Al₂(ΗΡΟ₄)₃] , δισόξινα [ Al(Η₂ΡΟ₄)₂ ]

βασικά [ Μg(OΗ)Cl ] κ.ο.κ.

-σε απλά [Κ₂CO₃] , μεικτά [KNaCO₃] , διπλά [ CuSO₄^.Al₂(SΟ₄)^. 24H₂O ]

-σε άνυδρα [ CuSO₄ ] , ένυδρα { CuSO₄^. 5H₂O ] , σύμπλοκα [ K₄Fe(CN)₆]

- Oι ενώσεις μεταξύ αμετάλλων, αν και είναι ομοιοπολικές ενώσεις, ονομάζονται όπως τα μη οξυγονούχα άλατα. Eιδικές ονομασίες: ΝΗ₃:Αμμωνία, ΡΗ₃:Φωσφίνη, ΑsΗ₃:Αρσίνη.

2.3.1. Να ονομαστούν τα παρακάτω άλατα :

AlN : ..................................................................................................

CaC₂ : ...................................................................................................

BaH₂ : .................................................................................................

K₂S : .................................................................................................

Na₃P : .................................................................................................

AgCl : .................................................................................................

Mg(ClO₃)₂: .................................................................................................

MnSO₃ : ..................................................................................................

Cr₂(SO₄)₃: .................................................................................................

2.3.2. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω αλάτων:

Χλωριούχο Μαγνήσιο : ............... Κυανιούχο Κάλιο : ...............

Υπερχλωρικό Μαγνήσιο : ............... Φθοριούχος Σίδηρος : ...............

Χλωρικό Μαγνήσιο : ............... Βρωμιούχο Βάριο : ...............

Χλωριώδες Μαγνήσιο : ............... Αζωταργίλιο : ...............

Υποχλωριώδες Μαγνήσιο : ............... Νιτρώδες Νάτριο : ...............

Βασικό Χλωριούχο Μαγνήσιο: ............... Νιτρικό Αμμώνιο : ...............

Φωσφορικό Νάτριο : ............... Ανθρακασβέστιο : ...............

Όξινο Φωσφορικό Νάτριο : ............... Ανθρακικό Ασβέστιο : ...............

Δισόξινο Φωσφορικό Νάτριο: ............... Διθειάνθρακας : ...............

Υδρίδίο του Νατρίου : ............... Θειϊκός Υποχαλκός : ...............

2.4. OΞΕΙΔΙΑ Σ_xO_y _{οι δείκτες x και
y καθορίζονται έτσι ώστε το Άθροισμα των}^{αριθμών
οξειδώσεως όλων των ατόμων του μορίου να είναι 0}

· Αν Σ: αμέταλλο Α , τα οξείδια των αμετάλλων A_xO_y ονομάζονται ως εξής

A₂O : Υποξείδιο του Α π.χ.: N₂O , Cl₂O

AO: Μονοξείδιο του Α π.χ.: NO , CO

AO₂ : Διοξείδιο του Α π.χ.: NO₂ , CO₂ , SO₂

A₂O₃ (ή AO₃):Τριοξείδιο του Α π.χ.: N₂O₃ , ( SO₃)

A₂O₄ : Τετροξείδιο του Α π.χ.: N₂O₄ ,

A₂O₅ : Πεντοξείδιο του Α π.χ.: N₂O₅ , P₂O₅

A₂O₇ : Επτοξείδιο του Α π.χ.: Cl₂O₇ (κατ' αναλογία Mn₂O₇)

· Αν Σ : μέταλλο Μ, το οξείδιο Μ_xΟ_y ονομάζεται οξείδιο του Μ

π.χ. Νa₂Ο : Oξείδιο του Νατρίου

CaΟ : Oξείδιο του Ασβεστίου

Fe₂Ο₃ : Oξείδιο του Σιδήρου ή Oξείδιο του Σιδήρου ΙΙΙ (ΙΙΙ=τρισθενούς)

Cu₂Ο : Oξείδιο του Υποχαλκού ή Oξείδιο του Χαλκού Ι (Ι=μονοσθενούς)

Τα μέταλλα σχηματίζουν και οξείδια της μορφής Μ₃Ο₄ που ονομάζονται Επιτεταρτοξείδια και είναι μίγματα οξειδίων του ίδιου μετάλλου με διαφορετικό Α.Ο. π.χ.: Επιτεταρτοξείδιο του Σιδήρου: Fe₃Ο₄ (δηλ. FeΟ^.Fe₂Ο₃)

· Μερικά οξείδια εμφανίζουν το Ο με Α.Ο. -1 (επειδή περιέχουν την υπεροξειδική ομάδα -Ο-Ο-) και ονομάζονται Υπεροξείδια

π.χ. Η₂Ο₂ : Yπεροξείδιο του Υδρογόνου

CaΟ₂ : Yπεροξείδιο του Ασβεστίου

- Τα οξείδια είναι ομοιοπολικές ενώσεις, μερικές όμως έντονα πολωμένες.

- Διακρίνονται : σε όξινα [ ανυδρίτες οξέων] π.χ. SO₂ [ H₂SO₃ - H₂O ® SO₂ ]

: σε βασικά [ ανυδρίτες βάσεων] π.χ. Κ₂Ο [ ΚΟΗ - H₂O ® Κ₂Ο ]

: σε επαμφοτερίζοντα [ ανυδρίτες και οξέων και βάσεων] π.χ. ZnΟ [ H₂ZnO₂ - H₂O ® ZnΟ ή Zn(OH)₂ - H₂O ® ZnΟ ]

- Ειδικά το οξείδιο του Yδραργύρου γράφεται Ηg₂O₂

- Tο Η₂Ο ονομάζεται πάντα νερό (ύδωρ)

2.4.1. Να ονομαστούν τα παρακάτω όξινα οξείδια :

SO₂ : ........................................... SO₃ :...................................................

CO₂ : .......................................... P₂O₅:...................................................

N₂O₃ : .......................................... N₂O₅ :...................................................

2.4.2. Nα ονομαστούν τα παρακάτω βασικά οξείδια :

Na₂O : ........................................... FeO : .................................................

Ag₂O : ........................................... CuO : ..................................................

CaO : ............................................ BaO :..................................................

2.4.3. Nα ονομαστούν τα παρακάτω επαμφοτερίζοντα οξείδια :

Αl₂O₃ : ........................................... PbO : .................................................

2.4.4. Nα γραφτούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω οξειδίων:

Υποξείδιο του Αζώτου : ................. Μονοξείδιο του Άνθρακα : ................

Διοξείδιο του Θείου : ................. Τριοξείδιο του Φωσφόρου : ................

Τετροξείδιο του Αζώτου : ............... Επιτεταρτοξείδιο του Σιδήρου : ...............

Πεντοξείδιο του Αζώτου : ................. Οξείδιο του Υφυδραργύρου : ...............

Οξείδιο του Νατρίου : ................. Υπεροξείδιο του Υδρογόνου : ...............

2.5. ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

2.5.1. Όλα τα οξέα περιέχουν ............................ , ενώ όλες οι βάσεις περιέχουν ............................ και τα οξείδια περιέχουν .............................

2.5.2. Να γραφούν οι τύποι των παρακάτω ατόμων, μορίων, ριζών, ιόντων ή ενώσεων:

Άτομο Χλωρίου :.............. Καυστικό Κάλιο :..............

Χλώριο :.............. Νιτρικό οξύ :..............

Χλωριούχο Ιόν :.............. Ανθρακικό οξύ :..............

Υδροχλώριο:.............. Χλωριούχο Νάτριο :..............

Υποχλωριώδες οξύ:.............. Υδρίδιο του Νατρίου :..............

Xλωριώδες οξύ :.............. Θειώδες Νάτριο :..............

Χλωρικό οξύ :.............. Θειϊκό Αμμώνιο :..............

Υπερχλωρικό οξύ :.............. Φωσφορικός Υποσίδηρος :..............

Υδροξείδιο του Χρωμίου:.............. Όξινο Φωσφορικό Αργίλιο :..............

Υδροβρωμικό οξύ :.............. Επιτεταρτοξείδιο του Μολύβδου:..............

Υδροξείδιο του Βαρίου :............. Θειούχο Ασβέστιο :..............

Οξείδιο του Υποχαλκού :............. Υποξείδιο του Αζώτου :..............

2.5.3. Να ονομαστούν τα παρακάτω άτομα, μόρια, ιόντα , ρίζες ή ενώσεις:

F :..................................... FeSO₃ :......................................

F₂ :..................................... KNO₂ :......................................

F^- :..................................... Cr(NO₃)₃ :.......................................

Fe :...................................... Cu₂O :......................................

ClO^-₂ :...................................... CO₂ :......................................

Cl₂O :...................................... CO⁼₃ :......................................

HClO₄ :...................................... CaSO₄ :......................................

HgClO₃:...................................... Ba(OH)₂ :......................................

AgCl :...................................... Al₂(CO₃)₃ :......................................

1 . ΟΞΙΝΑ ΟΞΕΊΔΙΑ : ( Οξείδια των αμετάλλων )

Οξέα	Ανυδρίτες οξέων	Παραδείγματα αντιδράσεων
ΗClO , HBrO , HJO	Cl₂O , Br₂O , J₂O	2 ΗClO ¾® Cl₂O + H₂O Br₂O + H₂O ¾® 2 ΗBrO
ΗClO₂ , HBrO₂ , HJO₂	Cl₂O₃ , Br₂O₃ , J₂O₃	2 ΗClO₂ ¾® Cl₂O₃ + H₂O Br₂O₃ + H₂O ¾® 2 ΗBrO₂
ΗClO₃ , HBrO₃ , HJO₃ HNO₃	Cl₂O₅ , Br₂O₅ , J₂O₅ N₂O₅	2 ΗClO₂ ¾® Cl₂O₅ + H₂O Br₂O₅ + H₂O ¾® 2 ΗBrO₃ 2 ΗNO₃ ¾® N₂O₅ + H₂O
Η₂CO₃ ( Ανθρακικό οξύ )	CO₂	Η₂CO₃ ¾® CO₂ + H₂O
Η₂SO₃ ( Θειώδες οξύ )	SO₂	Η₂SO₃ ¾® SO₂ + H₂O
Η₂SO₄ ( Θειϊκό οξύ )	SO₃	Η₂SO₄ ¾® SO₃ + H₂O
Η₃PO₄ ( Φωσφορικό οξύ )	P₂O₅	2 Η₃PO₄ ¾® P₂O₅ + 3 H₂O

2 . ΒΑΣΙΚΑ ΟΞΕΊΔΙΑ : ( Οξείδια των μετάλλων )

Βάσεις	Ανυδρίτες βάσεων	Παραδείγματα αντιδράσεων
KOH , NaOH , AgOH	K₂O , Na₂O , Ag₂O	2 KOH ¾® K₂O + H₂O Ag₂O + H₂O ¾® 2 AgOH
Mg(OH)₂ , Ca(OH)₂ , Ba(OH)₂ ,	MgO , CaO , BaO ,	Mg(OH)₂ ¾® MgO + H₂O BaO + H₂O ¾® Ba(OH)₂

3 . ΕΠΑΜΦΟΤΕΡΙΖΟΝΤΑ :

ΟΞΕΙΔΙΑ	Υδρίτες	Παραδείγματα αντιδράσεων
Al₂O₃	H₃AlO₃ή Al(OH)₃	Al₂O₃ + 3 H₂O ¾® 2H₃AlO₃ Al₂O₃ + 3 H₂O ¾® 2 Al(OH)₃
ZnO	H₂ZnO₂ή Zn(OH)₂	ZnO + H₂O ¾® H₂ZnO₂ ZnO + H₂O ¾® Zn(OH)₂

4 . ΕΠΙΤΕΤΑΡΤΟΞΕΙΔΙΑ :

ΟΞΕΙΔΙΑ
Fe₃O₄	Fe₂O₃ + FeO ¾® Fe₃O₄
Pb₃O₄	PbO₂ + 2 PbO ¾® Pb₃O₄

ΔΑΛ

Τρίτη 29 Οκτωβρίου 2013