ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ (Ar) , ΣΧΕΤΙΚΗ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ (Μr)

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΜΑΖΑ  (Ar) , ΣΧΕΤΙΚΗ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ (Μr)

Ατομική μονάδα μάζας (1amu)  ορίζεται το………της……………του ατόμου…………..

Πρακτικά θα ισχύει: 1amu= μάζα 1……………..ή……………….

Ar λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η ΜΑΖΑ ενός ΑΤΟΜΟΥ από το 1 amu . 

Μr λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η ΜΑΖΑ  του ΜΟΡΙΟΥ του στοιχείου ή της χημικής ένωσης από το 1 amu .

Πολλά χημικά στοιχεία έχουν δεκαδικές τιμές Ar αντί για ακέραιες που θα περιμέναμε με βάση τον ορισμό. Αυτό συμβαίνει γιατί στη φύση τα χημικά στοιχεία υπάρχουν ως μίγμα δυο ή περισσοτέρων ισοτόπων τους πχ

Το χημικό στοιχείο χλώριο υπάρχει στη φύση ως μίγμα δύο ισοτόπων

του ³⁷CI με ποσοστό 25% και του ³⁵CI με ποσοστό 75% άρα:

Ar = 37*25/100 + 35*75/100 = 35,5

Παραδείγματα υπολογισμού Μr

Παράδειγμα 1:   Νερό H₂O  σχετικές ατομικές μάζες είναι H = 1 και O = 16

Μ r = (1*2) + 16 = 18 (Σχ. μοριακή μάζα του νερού)

Παράδειγμα 2:    Το θειικό οξύ H ₂SO₄     σχετικές ατομικές μάζες είναι H = 1, S = 32 και Ο = 16

Μ r = (1*2) + 32 + (4*16) =98  (Σχ. Μοριακή μάζα του θειικού οξέος)

Παράδειγμα 3: Υδροξειδίου του ασβεστίου Ca (OH)₂       σχετικές ατομικές μάζες είναι Ca = 40, H = 1 και O = 16

Μ r = 40 + 2 * (16 +1) =74

Υπολογίστε το Mr για τα παρακάτω χημικά στοιχεία και χημικές ενώσεις:

Οξυγόνο,

άζωτο,

Ιώδιο,

βρώμιο,

νιτρικό οξύ,

υδροξείδιο του νατρίου,

αμμωνία,

υδροχλώριο,

διοξείδιο του άνθρακα,

φωσφορικό αργίλιο.

Δίνονται Ar: H=1,  O=16 ,  N=14,  Br=80,   I=127,   Na=23,   Cl=35,5 ,   C=12 , Al=27,   P=31 .