ΔΙΜΕΘΥΛΟΚΆΔΜΙΟ

Το διμεθυλοκάδμιο είναι η ένωση οργανοκαδμίου με τον τύπο 

           Cd (CH₃) ₂.

Compound Formula	C2H6Cd
Molecular Weight	142.48
Appearance	Colourless liquid
Melting Point	-4.5 °C
Boiling Point	105.5 °C
Density	1.985 g/ml (18 °C)
Solubility in H2O	Reacts
Exact Mass	143.950308
Monoisotopic Mass	143.950308

Είναι ένα άχρωμο εξαιρετικά τοξικό υγρό που ατμίζει στον αέρα.

 Είναι ένα γραμμικό μόριο με μήκος δεσμών C-Cd  213 μμ. ^[1].   

Η ένωση βρίσκει περιορισμένη χρήση ως αντιδραστήριο σε οργανική σύνθεση και σε εναπόθεση μεταλλικών οργανικών χημικών ατμών (MOCVD).

 Έχει επίσης χρησιμοποιηθεί στη σύνθεση νανοσωματιδίων σεληνίου καδμίου, αν και έχουν καταβληθεί προσπάθειες για την αντικατάστασή του σε αυτή την ικανότητα λόγω της τοξικότητάς του ^[2].

Το διμεθυλκάδμιο παρασκευάζεται με κατεργασία διαλογονιδίων του καδμίου με αντιδραστήρια Grignard μεθυλίου ή μεθυλολίθιο ^[3]

CdBr₂ + 2CH₃MgBr → Cd (CH₃) ₂ + MgBr₂

ΤΟΞΙΚΌΤΗΤΑ:

Η πλέον τοξική ένωση που συνθέσαμε ποτέ είναι το διμεθυλοκάδμιο.

Το διμεθυλοκάδμιο είναι μια οργανομεταλλική ένωση, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχει ένα μόριο στο οποίο άτομο άνθρακα έχει συνδεθεί με ένα μέταλλο.

Στο διμεθυλοκάδμιο, το άτομο άνθρακα έχει συνδεθεί με το κάδμιο, το οποίο, από μόνο του, είναι ένα πολύ τοξικό μεταλλικό στοιχείο.

 Το διμεθυλοκάδμιο  είναι επίσης μία πολύ δραστική ένωση, αλλά η δραστικότητα (πιο συγκεκριμένα, η αναφλεξιμότητα) δεν είναι αυτό που το καθιστά επικίνδυνο.

Είναι, ανά  γραμμάριο, το πιο τοξικό χημικό στον κόσμο. Λίγα μικρογραμμάρια ανά κυβικό μέτρο αέρα είναι αρκετό για να κάνει κάποιον άρρωστο εάν εισπνευστεί. Η ένωση έχει τόσο οξείες όσο και χρόνιες επιδράσεις. εάν εισπνευστεί, η τοξικότητα της ένωσης θα είναι θανατηφόρα ή αν το άτομο κατορθώσει να απορροφήσει  το κύριο βάρος της τοξικότητας του χημικού, τότε, στο μέλλον, υπάρχει σχεδόν μια σίγουρη πιθανότητα το άτομο να έχει καρκίνο λόγω της γενετικές μεταλλάξεις που προκαλούνται από την τοξικότητα του διμεθυλοκαδμίου.

Παραπομπές:

1.    Felix Hanke; Sarah Hindley; Anthony C. Jones; Alexander Steiner (2016). "The Solid State Structures of the High and Low Temperature Phases of Dimethylcadmium". Chemical Communications. 52: 10144–10146. doi:10.1039/c6cc05851e.

2.    ^ Julia Hambrock; Alexander Birkner; Roland A. Fischer (2001). "Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors". Journal of Materials Chemistry. 11: 3197–3201. doi:10.1039/B104231A.

3.    ^ Jump up to:^a b Douglas F. Foster; David J. Cole-Hamilton (1997). "Electronic Grade Alkyls of Group 12 and 13 Elements". Inorganic Syntheses. 31: 21–66. doi:10.1002/9780470132623.ch7.

4.    ^ Erich Krause (1917). "Einfache Cadmiumdialkyle. (I. Mitteilung über organische Cadmium-Verbindungen.)" (PDF). Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 50 (2): 1813–1822. doi:10.1002/cber.19170500292.