ΓΡΑΦΗ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΣΙΑ
ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
1. ΑΡΙΘΜΟΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ
· Ο Αριθμός Οξειδώσεως (Α.Ο.)
εκφράζει ( σε e-) το φορτίο ενός ιόντος ή το φαινόμενο φορτίο ενός ατόμου όταν αυτό
ενώνεται με ένα άλλο ηλεκτροθετικότερο ή ηλεκτραρνητικότερο ιόν ή άτομο. Αρνητικό Α.Ο. έχει το
ηλεκτραρνητικότερο άτομο και το άτομο αυτό γράφεται πάντα δεξιά στον τύπο της ένωσης ενώ το
ηλεκτροθετικότερο γράφεται αριστερά (Εξαίρεση
μερικά υδρίδια αμετάλλων π,χ, ΝΗ3),
·
Το άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων μιας χημικής ένωσης είναι ΜΗΔΕΝ. Τα άτομα
όλων των στοιχείων έχουν στο μόριό τους (σε ελεύθερη κατάσταση) Αριθμό
Οξειδώσεως ΜΗΔΕΝ.
· Το άτομο Η έχει σ' όλες τις
χημικές ενώσεις που συμμετέχει Α.Ο. : +1
(κατ' εξαίρεση έχει Α.Ο. : -1 σ' όλα τα υδρίδια των
μετάλλων π.χ.: ΝaH ).
· O Πίνακας Π1
περιέχει τους Α.Ο. μερικών ατόμων.
Π Ι Ν Α Κ Α Σ
Π1
|
Μ Ε Τ Α Λ Λ Α
|
Α Μ Ε Τ Α Λ Λ Α
|
Li , K , Na , Ag
|
+1
|
F
|
-1
|
|
Mg , Ca , Ba , Zn
|
+2
|
Cl ,Br
, I
|
-1
|
+1 , +3
, +5 , +7
|
Al , Au
|
+3
|
O
|
-2
|
-1 , +2 (ΟF2)
|
Cu , Hg
|
+1 ή +2
|
S
|
-2
|
+4 , +6
|
Fe
|
+2 ή +3
|
N , P , As , Sb
|
-3
|
+3 , +5
|
Sn , Pb , Pt
|
+2 ή +4
|
C , Si
|
-4
|
+4
|
Mn
|
+2 ή +4
ή +7
|
B
|
-3
|
+3
|
Cr
|
+3 ή +6
|
Η
|
-1
|
+1
|
1.1.
Ποιος ο κοινός αριθμός οξειδώσεως των
αλκαλίων, των αλκαλικών γαιών και των αλογόνων;
1.2.
Να βρεθεί ο Α.Ο. του S στις παρακάτω ενώσεις: Η2S,
SO2, H2SO3, H2SO4, SO3
1.3.
Να βρεθεί
ο Α.Ο. του Cl στις
παρακάτω ενώσεις: HCl , Cl2 , HClO , HClO2 , HClO3
, HClO4 .
·
Όταν τα άτομα
των μετάλλων ιοντίζονται,
τα αντίστοιχα ιόντα
έχουν θετικό φορτίο όσο ο Α.Ο. τους. π.χ. Ιόν Αργιλίου : Αl+3 , Ιόν Αργύρου :
Αg+ .
·
Όταν τα άτομα
των αμετάλλων ιοντίζονται,
τα αντίστοιχα ιόντα
έχουν φορτίο όσο ο αρνητικός Α.Ο.
τους. π.χ. Χλωριούχο ιόν : Cl-
.
· Στα πολυατομικά ιόντα το
άθροισμα των Α.Ο. όλων των ατόμων τους είναι ίσο με το φορτίο τους
αλλά δεν χρησιμοποιείται η κατάληξη -ούχο. Ο Πίνακας Π2
περιέχει τα
σπουδαιότερα πολυατομικά ιόντα, το φορτίο και το όνομά τους
Π Ι Ν Α Κ Α Σ
Π2
|
Υποχλωριώδες : ClO-
Υποβρωμώδες :
BrO-
|
|
|
χλωριώδες : ClO-2
βρωμώδες :
BrO-2
ιωδιώδες :
IO-2
νιτρώδες : NO-2
θειώδες : SO=3
αρσενικώδες : AsOº3
|
Όξινο θειώδες : ΗSO-3
Όξινο αρσενικώδες:ΗAsO=3
|
|
χλωρικό : ClO-3
βρωμικό : BrO-3
ιωδικό : IO-3
νιτρικό : NO-3
ανθρακικό :
CO=3
πυριτικό : SiO=3
θειϊκό : SO=4
φωσφορικό :
POº4
αρσενικικό :
ΑsOº4
|
Όξινο ανθρακικό : ΗCO-3
Όξινο θειϊκό : ΗSO-4
Όξινο φωσφορικό: ΗPO=4
Όξινο αρσενικικό: ΗAsO=4
|
Δισόξινο φωσφορικό: Η2PO-4
Δισόξινο αρσενικικό: Η2AsO-4
|
Υπερχλωρικό : ClO-4
Υπερβρωμικό : BrO-4
|
|
|
Υδροξείδιο : OH-
Κυάνιο : CN-
Αμμώνιο :
NH+4
|
Ψευδαργυρικό : ZnO=2
Κασσιτερικό : SnO=3
Αργιλικό : AlOº3
|
Χρωμικό : CrO=4
Διχρωμικό : Cr2O=7
Υπερμαγγανικό : MnO-4
|
·
Οι ρίζες λαμβάνουν το όνομα του αντίστοιχου ιόντος π.χ.: -SO3 θειώδης ρίζα.
Ειδικά η ρίζα -ΟΗ ονομάζεται Υδροξύλιο.
1.4.
Να ονομαστούν
τα ιόντα:
Cl - :
.........................................
NO-3 :
..............................................
Cl
O- :
.........................................
CO=3 :
............................................ .
ClO-2 :
.........................................
SO=4 :
..............................................
ClO-3 : ......................................... POº4 :
..............................................
ClO-4 :
.........................................
NH +4 :
..............................................
1.5.
Nα γραφούν οι
χημικοί τύποι των ιόντων:
Θειϊκό :............. Όξινο θειϊκό :.............
Θειώδες :............. Όξινο Θειώδες :.............
Φωσφορικό :............. Όξινο Φωσφορικό :............. Δισόξινο
Φωσφορικό :...........
Φ
1.6.
Να συμπληρωθούν οι χημικοί μοριακοί τύποι των
ενώσεων που σχηματίζουν τα ιόντα του πίνακα:
|
OH
-
|
Cl -
|
O=
|
S=
|
Cl O-3
|
NO-3
|
CO=3
|
SO=4
|
POº4
|
H +
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca++ .
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn++
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu++
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe++
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe+++
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al +++
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH+4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. Μoριακοi τύποι και ονόματα . ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
2.1. ΟΞΕΑ ΗxA [
όπου A: F , Cl , Br , I , S , CN- ή οξυγονούχος ρίζα.]
2.2. ΒΑΣΕΙΣ
M(OH)x [ όπου
Μ : μέταλλο ή NH +4 ]
2.3. ΑΛΑΤΑ ΜxAy
2.4. OΞΕΙΔΙΑ ΣxOy [όπου
Σ: οποιοδήποτε μέταλλο ή αμέταλλο ]
2.1. ΟΞΕΑ ΗxA x : ο αριθμός οξείδωσης του Α
·
Αν Α: αλογόνο , S ή -CN το οξύ ΗxA ονομάζεται Υδρο-Α
π.χ. ΗΒr :
Υδροβρώμιο (ή Υδροβρωμικό
οξύ αν είναι διαλυμένο σε νερό)
H2S
: Υδρόθειο (ή Υδροθειούχο
ύδωρ αν είναι διαλυμένο σε νερό)
·
Αν Α: οξυγονούχος ρίζα το οξύ ΗxA ονομάζεται Α-
οξύ
π.χ. ΗΒrΟ :
υποβρωμώδες οξύ
H2SΟ3 : θειώδες οξύ
- Τα οξέα είναι
ομοιοπολικές ενώσεις.
- Διακρίνονται σε μονοβασικά : ΗΑ (π.χ. ΗΝΟ3),
διβασικά : Η2Α (π.χ. Η2CO3) και πολυβασικά : Η3Α
(π.χ. Η3ΡΟ4)
Κατ' εξαίρεση το Η3ΡΟ3
είναι διβασικό και το Η3ΡΟ2 μονοβασικό αφού όταν
ιοντίζονται δίνουν αντίστοιχα δύο και ένα Η+
- Εκτός των παραπάνω οξέων που
προκύπτουν από την ένωση ηλεκτραρνητικών ριζών με Η και ονομάζονται ορθοοξέα υπάρχουν επίσης και τα:
- πυροοξέα που
σχηματίζονται με αφαίρεση 1 μορίου Η2Ο από 2 μόρια ορθοοξέος π.χ. :
2Η3ΡΟ4 - Η2Ο ¾® Η3Ρ4Ο7
- μεταοξέα που
σχηματίζονται με αφαίρεση 1 μορίου Η2Ο από 1 μόριο ορθοοξέος π.χ. :
Η3ΡΟ4 - Η2Ο ¾® ΗΡΟ3
2.1.1. Να ονομαστούν τα παρακάτω οξέα:
ΗCl :
.........................................
ΗNO3 : ..............................................
ΗClO :
.........................................
Η2CO3 :
..............................................
ΗClO2 : ......................................... Η3PO4 :
..............................................
ΗClO3 :
......................................... Η2SO4 :..............................................
ΗClO4 :
.........................................
Η2SO3 :
..............................................
ΗCΝ :
......................................... Η2S : ..............................................
2.1.2. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των
παρακάτω οξέων:
Υδροβρώμιο : ............... Υποβρωμιώδες οξύ : ...............
Υδροϊώδιο : ............... Βρωμιώδες οξύ : ...............
Υδροφθόριο : ............... Βρωμικό οξύ : ...............
Υδροκυάνιο : ............... Υπερβρωμικό οξύ : ...............
Υδρόθειο : ............... Θειώδες οξύ : ...............
Θειϊκό οξύ : ............... Ανθρακικό οξύ : ...............
Νιτρικό οξύ : ............... Φωσφορικό οξύ : ...............
Νιτρώδες οξύ :
...............
Φωσφορώδες οξύ : ...............
2.2.
ΒΑΣΕΙΣ M(OH)x x : ο αριθμός οξειδώσεως
του Μ
·
Η βάση M(OH)x ονομάζεται Υδροξείδιο του Μ
π.χ. ΚOH Υδροξείδιο του Καλίου ή
Καυστικό Κάλιο
ΝaOH Υδροξείδιο του Νατρίου ή
Καυστικό Νάτριο
Ca(OH)2 Υδροξείδιο του Ασβεστίου
ΝΗ4OH Υδροξείδιο του Αμμωνίου
- Οι βάσεις
είναι ετεροπολικές ενώσεις.
- Διακρίνονται σε μονόξινες : ΜΟΗ (π.χ.
ΚΟΗ), δισόξινες : Μ(ΟΗ)2 [π.χ. Μn(ΟΗ)2 ] κ.o.κ
2.2.1. Να ονομαστούν οι παρακάτω βάσεις:
LiOH :
......................................
Mg(OH)2 : ...........................................
Ba(OH)2
:
......................................
Mn(OH)2 :
..........................................
Al(OH)3 : ...................................... ΝΗ4OH :
..............................................
2.2.2.
Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω βάσεων:
Καυστικό Νάτριο : ............... Καυστικό Κάλιο : ...............
Υδροξείδιο του
Ασβεστίου: ............... Υδροξείδιο
του Μαγνησίου: ...............
Υδροξείδιο του Λιθίου : ............... Υδροξείδιο του Μαγγανίου II:
...............
Υδροξείδιο του
Αργιλίου : ...............
Υδροξείδιο του Αμμωνίου : ...............
Υδροξείδιο του Σιδήρου II:
............... Υδροξείδιο του σιδήρου III: ...............
Υδροξείδιο του Χαλκού II:
............... Υδροξείδιο του χαλκού I: ...............
2.3.
ΑΛΑΤΑ ΜxAy οι
δείκτες x και y καθορίζονται έτσι ώστε το Άθροισμα των αριθμών
οξειδώσεως όλων των ατόμων του μορίου να είναι 0
·
Αν A: αμέταλλο ή -CN το άλας ΜxAy
ονομάζεται A-ούχο Μ
π.χ. CaCl2 : Xλωριούχο Ασβέστιο
ΝΗ4 CΝ : Κυανιούχο Αμμώνιο
Mg3N2 : Aζωτούχο Μαγνήσιο ή Νιτρίδιο του Μαγνησίου ή Aζωτομαγνήσιο
Al3C4 : Aνθρακούχο Αργίλιο ή Καρβίδιο του Αργιλίου ή Aνθρακαργίλιο
MnS : Θειούχο Μαγγάνιο II
ή Σουλφίδιο του Μαγγανίου II
K3P : Φωσφορούχο Κάλιο ή Φωσφίδιο του Καλίου
NaH : Υδρογονούχο Νάτριο ή Υδρίδιο του Νατρίου
· Αν A: οξυγονούχος ρίζα το άλας ΜxAy ονομάζεται A- Μ
π.χ. ΚBrO3 :
Βρωμικό Kάλιο
CuSO3 : Θειώδης Χαλκός
Ca3(PO4)2
: Φωσφορικό Ασβέστιο
- Τα άλατα είναι ετεροπολικές ενώσεις.
- Διακρίνονται -σε ουδέτερα [ AlΡΟ4 ] , όξινα [ Al2(ΗΡΟ4)3
] , δισόξινα [ Al(Η2ΡΟ4)2
]
βασικά [ Μg(OΗ)Cl ] κ.ο.κ.
-σε απλά [Κ2CO3] , μεικτά [KNaCO3]
, διπλά [ CuSO4. Al2(SΟ4).
24H2O ]
-σε άνυδρα [ CuSO4
] , ένυδρα { CuSO4. 5H2O
] , σύμπλοκα [ K4Fe(CN)6 ]
- Oι ενώσεις μεταξύ αμετάλλων, αν και
είναι ομοιοπολικές ενώσεις, ονομάζονται όπως τα μη οξυγονούχα άλατα. Eιδικές
ονομασίες: ΝΗ3:Αμμωνία, ΡΗ3:Φωσφίνη, ΑsΗ3:Αρσίνη.
2.3.1. Να ονομαστούν τα παρακάτω άλατα :
AlN :
..................................................................................................
CaC2 :
...................................................................................................
BaH2 :
.................................................................................................
K2S :
.................................................................................................
Na3P :
.................................................................................................
AgCl :
.................................................................................................
Mg(ClO3)2 :
.................................................................................................
MnSO3
: ..................................................................................................
Cr2(SO4)3 :
.................................................................................................
2.3.2.
Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω αλάτων:
Χλωριούχο Μαγνήσιο : ............... Κυανιούχο Κάλιο : ...............
Υπερχλωρικό Μαγνήσιο :
............... Φθοριούχος Σίδηρος
: ...............
Χλωρικό Μαγνήσιο :
............... Βρωμιούχο Βάριο
: ...............
Χλωριώδες Μαγνήσιο :
...............
Αζωταργίλιο : ...............
Υποχλωριώδες Μαγνήσιο :
............... Νιτρώδες Νάτριο
: ...............
Βασικό
Χλωριούχο Μαγνήσιο: ...............
Νιτρικό Αμμώνιο : ...............
Φωσφορικό Νάτριο :
............... Ανθρακασβέστιο
: ...............
Όξινο Φωσφορικό Νάτριο :
............... Ανθρακικό Ασβέστιο
: ...............
Δισόξινο Φωσφορικό Νάτριο:
............... Διθειάνθρακας
: ...............
Υδρίδίο του Νατρίου : ............... Θειϊκός Υποχαλκός : ...............
2.4. OΞΕΙΔΙΑ ΣxOy
οι δείκτες x και
y καθορίζονται έτσι ώστε το Άθροισμα των αριθμών
οξειδώσεως όλων των ατόμων του μορίου να είναι 0
·
Αν Σ: αμέταλλο Α , τα οξείδια
των αμετάλλων AxOy ονομάζονται
ως εξής
A2O :
Υποξείδιο του Α π.χ.: N2O , Cl2O
AO :
Μονοξείδιο του Α π.χ.:
NO , CO
AO2
: Διοξείδιο του Α π.χ.:
NO2 , CO2 , SO2
A2O3 (ή AO3):Τριοξείδιο
του
Α π.χ.:
N2O3 ,
( SO3)
A2O4
: Τετροξείδιο του Α π.χ.:
N2O4 ,
A2O5
: Πεντοξείδιο του Α π.χ.:
N2O5 , P2O5
A2O7
: Επτοξείδιο του Α π.χ.:
Cl2O7 (κατ'
αναλογία Mn2O7)
·
Αν Σ : μέταλλο Μ, το οξείδιο ΜxΟy ονομάζεται οξείδιο του Μ
π.χ. Νa2Ο : Oξείδιο του Νατρίου
CaΟ : Oξείδιο του Ασβεστίου
Fe2Ο3 : Oξείδιο του Σιδήρου ή Oξείδιο του Σιδήρου ΙΙΙ (ΙΙΙ=τρισθενούς)
Cu2Ο : Oξείδιο του Υποχαλκού ή Oξείδιο του Χαλκού
Ι (Ι=μονοσθενούς)
Τα μέταλλα
σχηματίζουν και οξείδια της μορφής Μ3Ο4 που
ονομάζονται
Επιτεταρτοξείδια και είναι μίγματα οξειδίων του ίδιου μετάλλου με
διαφορετικό Α.Ο. π.χ.: Επιτεταρτοξείδιο του Σιδήρου: Fe3Ο4 (δηλ. FeΟ.Fe2Ο3)
·
Μερικά οξείδια εμφανίζουν το Ο με
Α.Ο. -1 (επειδή περιέχουν την υπεροξειδική ομάδα -Ο-Ο-) και
ονομάζονται Υπεροξείδια
π.χ. Η2Ο2 : Yπεροξείδιο του Υδρογόνου
CaΟ2 :
Yπεροξείδιο του Ασβεστίου
- Τα οξείδια είναι ομοιοπολικές ενώσεις, μερικές όμως
έντονα πολωμένες.
- Διακρίνονται : σε όξινα [ ανυδρίτες οξέων] π.χ. SO2 [ H2SO3 - H2O
® SO2 ]
: σε βασικά [
ανυδρίτες βάσεων] π.χ. Κ2Ο [ ΚΟΗ
- H2O ® Κ2Ο ]
: σε επαμφοτερίζοντα [
ανυδρίτες και οξέων και βάσεων]
π.χ. ZnΟ [ H2ZnO2 - H2O ®
ZnΟ ή Zn(OH)2 - H2O
® ZnΟ ]
- Ειδικά το οξείδιο του Yδραργύρου γράφεται Ηg2O2
- Tο Η2Ο ονομάζεται πάντα νερό (ύδωρ)
2.4.1.
Να ονομαστούν τα παρακάτω όξινα οξείδια :
SO2 :
...........................................
SO3
:...................................................
CO2 :
..........................................
P2O5:...................................................
N2O3 :
..........................................
N2O5
:...................................................
2.4.2.
Nα ονομαστούν τα παρακάτω βασικά οξείδια :
Na2O :
...........................................
FeO :
.................................................
Ag2O :
...........................................
CuO :
..................................................
CaO
: ............................................ BaO
:..................................................
2.4.3.
Nα ονομαστούν τα παρακάτω επαμφοτερίζοντα οξείδια :
Αl2O3 :
........................................... PbO : .................................................
2.4.4.
Nα γραφτούν οι μοριακοί τύποι των παρακάτω οξειδίων:
Υποξείδιο του Αζώτου :
................. Μονοξείδιο του Άνθρακα : ................
Διοξείδιο του Θείου :
................. Τριοξείδιο του Φωσφόρου : ................
Τετροξείδιο του Αζώτου : ............... Επιτεταρτοξείδιο
του Σιδήρου : ...............
Πεντοξείδιο του Αζώτου : ................. Οξείδιο του
Υφυδραργύρου : ...............
Οξείδιο του Νατρίου :
................. Υπεροξείδιο του Υδρογόνου : ...............
2.5.
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ
2.5.1. Όλα τα οξέα περιέχουν
............................ , ενώ όλες οι βάσεις περιέχουν
............................ και τα οξείδια περιέχουν
.............................
2.5.2. Να γραφούν οι τύποι των παρακάτω
ατόμων, μορίων, ριζών, ιόντων ή ενώσεων:
Άτομο Χλωρίου :.............. Καυστικό Κάλιο :..............
Χλώριο :.............. Νιτρικό οξύ :..............
Χλωριούχο Ιόν :.............. Ανθρακικό οξύ :..............
Υδροχλώριο:.............. Χλωριούχο Νάτριο :..............
Υποχλωριώδες οξύ:.............. Υδρίδιο του Νατρίου :..............
Xλωριώδες οξύ :.............. Θειώδες Νάτριο :..............
Χλωρικό οξύ :.............. Θειϊκό Αμμώνιο :..............
Υπερχλωρικό οξύ :.............. Φωσφορικός Υποσίδηρος :..............
Υδροξείδιο του
Χρωμίου:.............. Όξινο Φωσφορικό Αργίλιο :..............
Υδροβρωμικό οξύ :.............. Επιτεταρτοξείδιο του
Μολύβδου:..............
Υδροξείδιο του
Βαρίου :............. Θειούχο Ασβέστιο
:..............
Οξείδιο του Υποχαλκού :............. Υποξείδιο του Αζώτου
:..............
2.5.3.
Να ονομαστούν τα παρακάτω άτομα, μόρια, ιόντα , ρίζες ή ενώσεις:
F
:..................................... FeSO3 :......................................
F2 :..................................... KNO2 :......................................
F- :..................................... Cr(NO3)3
:.......................................
Fe
:...................................... Cu2O
:......................................
ClO-2 :...................................... CO2
:......................................
Cl2O :...................................... CO=3 :......................................
HClO4
:...................................... CaSO4
:......................................
HgClO3:...................................... Ba(OH)2
:......................................
AgCl
:...................................... Al 2(CO3)3
:......................................
1 . ΟΞΙΝΑ ΟΞΕΊΔΙΑ : ( Οξείδια των αμετάλλων )
Οξέα
|
Ανυδρίτες οξέων
|
Παραδείγματα αντιδράσεων
|
ΗClO , HBrO ,
HJO
|
Cl2O , Br2O , J2O
|
2 ΗClO ¾® Cl2O +
H2O
Br2O +
H2O ¾® 2 ΗBrO
|
ΗClO2 , HBrO2 , HJO2
|
Cl2O3 , Br2O3 , J2O3
|
2 ΗClO2 ¾® Cl2O3 +
H2O
Br2O3 +
H2O ¾® 2 ΗBrO2
|
ΗClO3 , HBrO3 , HJO3
HNO3
|
Cl2O5 , Br2O5 , J2O5
N2O5
|
2 ΗClO2 ¾® Cl2O5 +
H2O
Br2O5 +
H2O ¾® 2 ΗBrO3
2 ΗNO3 ¾® N2O5 +
H2O
|
Η2CO3 ( Ανθρακικό
οξύ )
|
CO2
|
Η2CO3 ¾® CO2 +
H2O
|
Η2SO3 ( Θειώδες
οξύ )
|
SO2
|
Η2SO3 ¾® SO2 +
H2O
|
Η2SO4 ( Θειϊκό οξύ
)
|
SO3
|
Η2SO4 ¾® SO3 +
H2O
|
Η3PO4 ( Φωσφορικό
οξύ )
|
P2O5
|
2 Η3PO4 ¾® P2O5 + 3
H2O
|
2 . ΒΑΣΙΚΑ ΟΞΕΊΔΙΑ : ( Οξείδια των μετάλλων )
Βάσεις
|
Ανυδρίτες βάσεων
|
Παραδείγματα αντιδράσεων
|
KOH
, NaOH ,
AgOH
|
K2O
, Na2O , Ag2O
|
2 KOH ¾® K2O
+ H2O
Ag2O +
H2O ¾® 2 AgOH
|
Mg(OH)2 , Ca(OH)2 ,
Ba(OH)2 ,
|
MgO
, CaO ,
BaO ,
|
Mg(OH)2 ¾® MgO + H2O
BaO + H2O ¾® Ba(OH)2
|
3 . ΕΠΑΜΦΟΤΕΡΙΖΟΝΤΑ :
ΟΞΕΙΔΙΑ
|
Υδρίτες
|
Παραδείγματα αντιδράσεων
|
Al2O3
|
H3AlO3 ή
Al(OH)3
|
Al2O3 + 3 H2O ¾® 2H3AlO3
Al2O3 +
3 H2O ¾® 2 Al(OH)3
|
ZnO
|
H2ZnO2 ή
Zn(OH)2
|
ZnO
+ H2O ¾® H2ZnO2
ZnO +
H2O ¾® Zn(OH)2
|
4 . ΕΠΙΤΕΤΑΡΤΟΞΕΙΔΙΑ :
ΟΞΕΙΔΙΑ
|
|
|
Fe3O4
|
Fe2O3 +
FeO ¾® Fe3O4
|
|
Pb3O4
|
PbO2 + 2
PbO
¾® Pb3O4
|
|
